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BULLETIN OFFICIEL
Capacié expérimentale, numérique et liée aux erreurs.pdf Tableau-enseignements-de-spe_voie-generale_annee-2021_2022.pdfNo items in this section -
LES LEÇONS
- Chapitre n°1 transformation acide base et pH
- Chapitre n°2 méthodes physiques d’analyse d’un système
- Chapitre n°3 méthode chimique d’analyse d’un système chimique
- Chapitre n°4 Propriétés des ondes
- Chapitre n°5 la lunette astronomique
- Chapitre n°6 Etudes d’un dipôle électrique RC
- Chapitre n°7 la cinétique chimique
- Chapitre n°8 sens évolution d’un système
- Chapitre n°9 Force des acides et des bases
- Chapitre n°10 mouvements et deuxième loi de Newton
- Chapitre n°11 Mouvement et énergie dans un champ uniforme
- Chapitre n°12 – Mouvements des satellites
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Devoirs
Chapitre n°7 la cinétique chimique
I. Réaction lente ou rapide
1) Définitions des transformations lentes et rapides
Une transformation chimique est considérée comme lente si on peut la suivre à l’œil nu ou avec un capteur.
Une transformation chimique est rapide si on ne peut pas la suivre à l’œil nu ou avec un capteur
2) Catalyseur
Un catalyseur est une substance chimique qui accélère une transformation chimique sans y participer, il est consommé et regénéré lors de la réaction.
3) Facteurs cinétiques
Un facteur cinétique est un facteur qui agit sur la vitesse d’une réaction chimique comme la température ou les concentrations des réactifs du milieu réactionnel
II. Evolution des concentrations
1) Vitesse volumique
Soit la réaction aA(aq)+bB(aq)→ cC(aq)+dD(aq)
La vitesse volumique de formation d’un produit est la dérivée par rapport au temps de sa concentration molaire.
La vitesse volumique de disparition d’un réactif est l’opposé de la dérivée par rapport au temps de sa concentration molaire
2) Temps de demi réaction 
Le temps de demi réaction t1/2 est le temps au bout duquel nous sommes à la moitié de l’avancement maximal
3) Loi de la vitesse d’ordre 1
a. Définition
Pour une réaction d’ordre 1 la vitesse de réaction d’un réactif ou d’un produit est proportionnelle à sa concentration : Soit v(A)=k.[A]
b. La loi d’évolution d’ordre 1
- Si la vitesse de disparition d’un réactif A est proportionnel à sa concentration on a alors la relation
-d[A]/dt=k.[A]
Remarque : La variation de la concentration du réactif est négative alors que sa concentration est positive d’où un signe négatif.
Soit d[A]/dt+k.[A]=0
Cette équation différentielle de la forme y’+ay=0 a pour solution
[A](t)=K.e-kt
La constante K est déterminée avec les conditions à l’origine soit : .[A](0)=[A]0
Remarque : [A]0 est la concentration du réactif à l’instant t=0s.
On en déduit la loi de l’évolution de la concentration du réactif au cours du temps :
[A](t)=[A]0. e-kt
c) Identification de l’ordre 1
- La courbe ln .[A](t) est alors une droite et le coefficient directeur de cette droite est k
- Ln([A]0. e-kt)=Ln[A]0-k.t