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BULLETIN OFFICIEL
Capacié expérimentale, numérique et liée aux erreurs.pdf Tableau-enseignements-de-spe_voie-generale_annee-2021_2022.pdfNo items in this section -
LES LEÇONS
- Chapitre n°1 transformation acide base et pH
- Chapitre n°2 méthodes physiques d’analyse d’un système
- Chapitre n°3 méthode chimique d’analyse d’un système chimique
- Chapitre n°4 Propriétés des ondes
- Chapitre n°5 la lunette astronomique
- Chapitre n°6 Etudes d’un dipôle électrique RC
- Chapitre n°7 la cinétique chimique
- Chapitre n°8 sens évolution d’un système
- Chapitre n°9 Force des acides et des bases
- Chapitre n°10 mouvements et deuxième loi de Newton
- Chapitre n°11 Mouvement et énergie dans un champ uniforme
- Chapitre n°12 – Mouvements des satellites
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Devoirs
Chapitre n°1 transformation acide base et pH
I. Les acides et les bases
1) Définitions
Selon Brönsted, un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+ (proton)
Exemple de l’acide éthanoïque:
CH3COOH(aq)→CH3COO– (aq) +H+
Selon Brönsted, une baseest une espèce chimique capable de capterun ion hydrogène H+
Exemple de l’ion éthanoate:
CH3COO– (aq) +H+→ CH3COOH (aq)
2) Couple acide base
Deux espèces chimiques forment un couple acide/base s’il est possible de passer de l’une à l’autre par transfert d’un ion hydrogène H+.
On peut représenter un couple acide/base de deux façons :
- AH /A–
Exemple l’acide éthanoïque et l’ion éthanoate : CH3COOH (aq) /CH3COO– (aq)
- BH+/B
Exemple l’ion ammonium et l’ammoniac : NH4+ (aq) /NH3(aq)
Comment identifier les couples acide/base ? ✅ Méthode | Terminale spécialité | Chimie – YouTube
3) Quelques couples acide base
a. Acide carboxylique / ion carboxylate
RCOOH(aq) / RCOO–(aq) ou RCO2H(aq) / RCO2–(aq)
Exemples
Acide méthanoïque/ion méthanoate :
HCOOH (aq)/HCOO– (aq)
Acide éthanoïque/ion éthanoate :
CH3COOH (aq)/CH3COO– (aq)
b. 
Ion ammonium /amine :
RNH3+ (aq) / RNH2 (aq)
c. Acide carbonique / ion hydrogénocarbonate
CO2,H2O(aq)/ HCO3–(aq)
d. Ion hydrogénocarbonate / ion carbonate
HCO3– (aq) / CO32-(aq)
e. Chlorure d’hydrogène/ ion chlorure
HCl(g)/Cl–(aq)
f. Ion oxonium / eau
H3O+(aq)/H2O (aq)
g. Eau/ion hydroxyde
H2O(l)/OH–(aq)
L’eau est une espèce amphotère car elle peut être un acide ou une base
II. La réaction acide base
1) Définition
Une réaction acide base consiste dans un transfert d’un proton H+ de l’acide d ’un couple A1H/A1– vers La base d’un autre couple A2H/A2–.
A1H+ A2–→ A1–+ A2H
2) La réaction acide base
Pour établir l’équation de la réaction acide-base :
- On identifie les réactifs de la réaction chimique et les couples mis en jeu :
- On écrit les demi-équations des deux couples de façon à placer les réactifs à gauche et les produits à droite.
- On additionne membre à membre les deux demi-équations pour obtenir l’équation acide-base en veillant au nombre de protons échangés
3) Exemples
Donner l’équation bilan de l’acide méthanoïque HCOOH qui réagit dans l’eau. Selon les couples :
HCOOH(aq) /HCOO–(aq) et H3O+(aq)/ H2O
Couple 1 dans le sens de la réaction :
HCOOH (aq)→HCOO–(aq)+H+
Couple 2 dans le sens de la réaction
H2O(l) +H+→ H3O+(aq
L’équation bilan est :
HCOOH (aq)+H2O(l)→ HCOO–(aq)+ H3O+(aq)
III. Le pH en solution aqueuse
1) Notation de la concentration d’une espèce chimique effectivement présente dans une solution
La concentration molaire en mol.L-1 d’une espèce chimique X effectivement présente dans une solution se note 
2) Exemple de notations de concentrations de solutés
Déterminer les concentrations molaires en ions Na+ et Cl– obtenues par dissolution de 5,85g de chlorure de sodium : NaCl(s) dans VS=100ml d’eau selon l’équation
NaCl(s)→ Na+ (aq) + Cl– (aq)..
On donne : MNa=23g.mol-1 et MCl=35,5g.mol-1
On a la relation : 
Soit 
=0,100 mol
D’après l’équation bilan de dissolution 
=0,100mol
On en déduit 
= 
=0,100/0,100=1,00 mol.L-1
3) Définition du pH
Le pH est une grandeur sans unité comprise entre 0 et 14 en solution aqueuse qui « mesure » l’acidité d’une solution qui est liée à la concentration des ions oxonium H3O+ dans la solution.
Le pH est défini par la relation suivante pH=-log(
)
C0 =1mol.L-1 est la concentration en quantité de matière standard.
Comment calculer le pH d’une solution ? | Terminale | Chimie (youtube.com)
4) Déterminer la concentration en ion oxonium par le pH
On peut aussi déterminer la concentration en ion oxonium avec deux chiffres significatifs seulement à l’aide du pH: 
= 
5) Exemples
Compléter le tableau suivant:
|
pH |
[H3O+] (mol.L-1) |
|
2 |
1,0.10-2 |
|
2,3 |
5,0 .10-3 |
|
4 |
1,0.10-4 |
|
5,5 |
3, 2.10-6 |
|
6 |
1,0.10-6 |
6. La mesure du pH
La mesure du pH se fait avec une sonde qui mesure une tension électrique entre une électrode de référence en son milieu et sa paroi en verre poreuse aux ions oxonium.
ECE 🎯 Physique – Chimie ✅ DILUTION : PROTOCOLE | Terminale Spécialité (youtube.com)