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        • Leçon1.1
          Chapitre n°7 la transformation chimique 45 min
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        • Leçon2.1
          Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges 45 min
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          Chapitre n°2 Les solutions aqueuses 45 min
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          Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique 45 min
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          Chapitre n°4 vers des entités plus stable 45 min
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          Chapitre n°5 quantité de matière 45 min
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          Chapitre n°6 transformation physique 45 min
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          Chapitre n°7 la transformation chimique 45 min
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          Chapitre n°8 les transformations nucléaires 45 min
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          Chapitre n°9 Description d’un mouvement 45 min
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          Chapitre n°10 Modélisations d’une action mécanique 45 min
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          Chapitre n°11 Le principe d’inertie 45 min
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          Chapitre n°12 Emission et perception d‘un son 45 min
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          Chapitre n°13 Spectres lumineux 45 min
        • Leçon2.14
          Chapitre n°14 Les lois de Descartes 45 min
        • Leçon2.15
          Chapitre n°15 formation d’images 45 min
        • Leçon2.16
          Chapitre n°16 Les lois de l’électricité 45 min
      • Devoirs 0

        • Leçon3.1
          Devoirs 45 min

        Chapitre n°6 transformation physique

        Chapitre n°6 transformation physique

        I. Les états de la matière

        a) l’état solide

        Dans l’état solide, les molécules de la matière sont liées les unes aux autres et organisées pour former une structure compacte et ordonnée
        L’agitation des molécules traduit l’énergie thermique de la matière.

        b) état liquide

        Dans l’état liquide, les molécules sont moins liées, elles se déplacent mais restent sous forme d’un ensemble compact
        L’agitation des molécules traduit l’énergie thermique de la matière

        c) État gazeux

        Dans l’état gazeux, les molécules sont indépendantes les unes des autres : elles occupent tout l’espace disponible. L’état gazeux est totalement désordonné.

        La vitesse moyenne de déplacement des molécules traduit l’énergie thermique et la température des molécules. 

        Les états de la matière | Sciences | Alloprof – YouTube

        Comment se comportent les molécules d’eau selon la température ? – C’est pas sorcier – YouTube

         

        II.  Les changements d’état

        a)  Les différents changements d’états

        b) Changement d’état d’un corps pur

        Lorsqu’un corps passe de l’état solide à l’état liquide puis de l’état liquide à l’état gazeux l’agitation de ses molécules augmentent et son énergie thermique augmente
        Lorsqu’un corps passe de l’état gazeux à l’état liquide puis de l’état liquide à l’état solide l’agitation de ses molécules diminuent son énergie thermique diminue

         

        3. Équation de changement d’état

        Le changement d’état d’un corps pur se note par exemple pour l’eau qui se vaporise :

         H2O(l)→ H2O(g)

        C’est une transformation physique mais non chimique.

        4. Chaleur latente de changement d’état

        a. Energie interne et chaleur 

        Lorsque l’énergie interne d’un système varie on dit qu’il y a échange de chaleur : Q.

        Si un corps reçoit de la chaleur Q>0 s’il en per d Q<0

        b. Chaleur latente changement d’état

        Lorsqu’un corps de masse m change d’état il reçoit la chaleur:  Q=L.m 

        Avec:

        • Chaleur reçue : Q  en Joule (J)
        • Chaleur latente de changement d’état: L en Joule par kilogramme(J.Kg-1)
        • m masse du corps en kilogramme (Kg)  

         

        c. Exercice

        La chaleur latente de fusion de la glace est Lf= 330kJ.Kg-1 .
        Déterminer l’énergie qu’il faut apporter à 100g de glace à 0°C pour la faire fondre
        La masse de la glace qui fond est m=0,1Kg
        On applique la relation Q=Lf.m
        L’application numérique donne
        Q=330.103.0,1=33.103J soit 33kJ  

        d. Capacité thermique massique

        • Lorsqu’un corps de masse m passe de la température T1 à la température T2 il échange la chaleur : 
        • Q=m.c.(T2-T1)
        • Avec:

        Q chaleur échangée   en joule(J)
        M masse du corps en kilogramme (Kg)
        c capacité thermique massique en J.Kg-1.°C-1 
        T2-T1 variation de la température en °C

        e. Exercice

        • La capacité thermique de l’eau est de 4,18.kJ.°C-1.Kg-1 déterminer la chaleur qu’il faut apporter à 500 grammes d’eau pour la faire monter de 2°C

        La masse de l’eau est m=0,5Kg
        La différence de température (T2-T1)=2°C
        On applique la relation Q=m.c.(T2-T1)
        L’application numérique donne
        Q=0,5.4,18.103.2=4,18.103J soit 4,18kJ 

        5. Échange de chaleur dans un système fermé

        • Si plusieurs corps échangent de la chaleur et que le système est isolé, alors la somme des échanges de chaleur est nulle.
        • Exemple pour un système constitué de trois corps :

        Q1+ Q2+ Q3=0

        Exercice

        Un enfant prend 1 gramme de glace à -15°C dans sa main, il la fait  fondre  et amener à 35°C.
        Quelle chaleur a-t-il fourni si:  cglace=2,06kJ.Kg-1.°C-1    ceau=4,18kJ.Kg-1.°C-1      LF=330kJ.Kg-1

         

        Correction

        Soit Q1 la Chaleur du glaçon qui passe de -15°C à 0°C:
        On applique la relation Q1=mglace.cglace.(T2-T1)
        L’application numérique donne :
        Q1 =10-3. 2,06.103(0-(-15)=30,9J

        Soit Q2 le glaçon qui passe de l’état liquide à l’état solide
        On applique la relation Q=Lf.m
        L’application numérique donne
        Q2=330.103.10-3=330J

        Soit Q3 la chaleur de l’eau du glaçon fondu qui passe de 0°C à 35°C
        On applique la relation Q3=m.ceau. (T2-T1)
        L’application numérique donne :
        Q3=10-3.4,18. 103. (35-0)=146,3J

        Soit Q4 la Chaleur donnée par la main du garçon
        On a la relation
        Q1+Q2+Q3+Q4=0
        Soit :  Q4= -Q1-Q2-Q3
        L’application numérique donne :
        Q4 =30,9+330+146,3=507,2J

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        Suivant Chapitre n°8 les transformations nucléaires

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