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Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges
Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges |
I. corps pur et mélange
1) définition
Un corps pur n’est constitué que d’une seule espèce chimique
Un corps composé est constitué de plusieurs espèces chimique
Exemple
L’air est un corps composé car il contient du Dioxygène et du diazote
La vapeur d’eau est un corps pur car elle ne contient que des molécules d’eau
2) Mélange homogène et hétérogène
Un mélange est homogène si on ne peut pas distinguer ses différents constituants.
Un mélange est hétérogène si on peut distinguer ses différents constituants.
Exemples
Les mélanges a et c sont hétérogènes car on peut distinguer les différents constituants alors que le mélange b est homogène
3) Composition massique
a) définition
La composition massique d’un mélange donne le rapport de la masse de chacun de ses constituants sur la masse totale. Ces rapports sont sans unité et peuvent être exprimés en pourcentage.
Exemple pour un composant X
Pm (X)=mX/mT
b) Exercice
Une pièce de laiton contient en pourcentage 30% de zinc et 70% de cuivre. Quelles sont les masses respectives de ses deux constituants si sa masse est de 50g?
On applique la relation Pm (Zn)=mZn/mT
On en déduit la masse de zinc : mZn= Pm (Zn). mT=0,3.50=15g (30% correspond à 0,3)
On en déduit également la masse de cuivre : mCu= Pm (Cu). mT=0,7.50=35g(70% correspond à 0,7)
4) L a composition volumique
a) définition
La composition volumique d’un mélange Pvolumique donne le rapport du volume de chacun de ses constituants sur le volume total, ces rapports peuvent être exprimés en pourcentage
Exemple pour un composant X
PV(X)=VX/VT
b) exercice
Une solution alcoolique a un volume de 50mL, elle contient 50% d’éthanol et 50% d’eau. Quels sont les volumes respectifs de ces deux liquides ?
On applique la relation PV (eau)=Veau/VT , on en déduit le volume d’eau:Veau= PV (eau).VT=0,5.50=25mL
On en déduit le volume d’éthanol: Valcool= PV (Alcool). VT=0,5.50=25mL
II identification d’espèces chimiques
1) identification par des grandeurs physiques
A) principe
Pour identifier une espèce chimique on compare ses propriétés physiques avec celles d’espèces chimiques connues
B) température de changement d’état
Pour un corps pur lors d’un changement d’état la température reste constante et est caractéristique pour ce corps pur test
c) Masse volumique et densité
La masse volumique d’un corps ρ(kg/m3 ) ou (Kg.m-3) est le rapport de sa masse m(Kg) sur le volume V(m3) qu’il occupe On a relation: ρ =m/V
Cette masse volumique est une caractéristique de ce corps pur.
On peut également l’exprimer en (g/L) ou (g.L-1)
ou en (g/mL) ou (g.mL-1)
Exercice
Donner les proportions massiques du mélange de 50% d’eau et 50% d’éthanol en volume si ρéthanol =789g/L et ρeau =1000g/L
On a 25mL d’éthanol et 25mL d’eau.
On applique la relation ρ =m/V, on en déduit m= ρ.V
Les applications numériques donnent
méthanol = ρéthanol.Véthanol=789.0,025=19,725g
meau = ρeau.Veau=1000.0,025=25g
On en déduit PM(éthanol)=17,725/(19,725+25)=0,44 soit 44%
On en déduit PM(eau)=25/(19,725+25)=0,56 soit 56%
2) identification par des tests chimique
A) principe
Certaines espèces chimiques peuvent être identifiées par des tests chimiques
b) Le dihydrogène
Le dihydrogène explose en présence d’une flamme
c) Le dioxygène
Le dioxygène ravive la flamme d’une buchette incandescente
d) Le dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone trouble de l’eau de chaux
e) Test de l’eau
Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu pour former du sulfate de cuivre hydraté en présence d’eau
f) Test des ions
Exercice 3 au 11 pages 24 et 25
Document d _acccompagnement chapitre n°1.pdf
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