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          Chapitre n°7 la transformation chimique 45 min
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          Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges 45 min
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          Devoirs 45 min

        Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges

        Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges

        I. corps pur et mélange

        1) définition

        Un corps pur n’est constitué que d’une seule espèce chimique
        Un corps composé est constitué de plusieurs espèces chimique

        Exemple 
        L’air est un corps composé car il contient du Dioxygène et du diazote   
        La vapeur d’eau est un corps pur car elle ne contient que des molécules d’eau

        2) Mélange homogène et hétérogène

        Un mélange est homogène si on ne peut pas distinguer ses différents constituants.
        Un mélange est hétérogène si on peut distinguer ses différents constituants.

        Exemples
        Les mélanges a et c sont hétérogènes car on peut distinguer les différents constituants alors que le mélange b est homogène

         

        3) Composition massique

        a) définition
        La composition massique d’un mélange donne le rapport de la masse de chacun de ses constituants sur la masse totale. Ces rapports sont sans unité et peuvent être exprimés en pourcentage.
        Exemple pour un composant X
        Pm (X)=mX/mT

        b) Exercice
        Une pièce de laiton contient   en pourcentage 30% de zinc et 70% de cuivre. Quelles sont les masses respectives de ses deux constituants si sa masse est de 50g?

        On applique la relation Pm (Zn)=mZn/mT
        On en déduit la masse de zinc :  mZn= Pm (Zn). mT=0,3.50=15g (30% correspond à 0,3)
        On en déduit également la masse de cuivre :   mCu= Pm (Cu). mT=0,7.50=35g(70% correspond à 0,7)

        4) L a composition volumique

        a) définition
        La composition volumique d’un mélange Pvolumique   donne le rapport du volume de    chacun de ses constituants sur le volume  total, ces rapports peuvent être  exprimés en pourcentage
        Exemple pour un composant X
        PV(X)=VX/VT 

        b) exercice

        Une solution alcoolique a un volume de 50mL, elle  contient 50% d’éthanol et 50% d’eau. Quels sont les volumes respectifs de ces deux liquides ?

        On applique la relation PV (eau)=Veau/VT , on en déduit le volume d’eau:Veau= PV (eau).VT=0,5.50=25mL
        On en déduit le volume d’éthanol: Valcool= PV (Alcool). VT=0,5.50=25mL

        II identification d’espèces chimiques

        1) identification par des grandeurs physiques

        A) principe

        Pour identifier une espèce chimique on compare ses propriétés physiques avec celles d’espèces chimiques connues

        B) température de changement d’état

        Pour un corps pur lors d’un  changement d’état la température reste constante et est caractéristique pour ce corps pur test

         

        c) Masse volumique et densité  

        La masse volumique d’un corps ρ(kg/m3 ) ou (Kg.m-3) est le rapport de sa masse m(Kg)  sur le volume V(m3) qu’il occupe On a relation: ρ =m/V
        Cette masse volumique est une caractéristique de ce corps pur.
        On peut également l’exprimer en (g/L) ou (g.L-1)
        ou en (g/mL) ou (g.mL-1)

        Exercice

        Donner les proportions massiques du mélange de 50% d’eau et 50% d’éthanol en volume si ρéthanol =789g/L et ρeau =1000g/L

        On a 25mL d’éthanol et 25mL d’eau.
        On applique la relation ρ =m/V, on en déduit m= ρ.V
        Les applications numériques donnent
        méthanol = ρéthanol.Véthanol=789.0,025=19,725g
        meau = ρeau.Veau=1000.0,025=25g
        On en déduit PM(éthanol)=17,725/(19,725+25)=0,44 soit 44%
        On en déduit PM(eau)=25/(19,725+25)=0,56 soit 56%

        2) identification par des tests chimique

        A) principe

        Certaines espèces chimiques peuvent être identifiées par des tests chimiques

        b) Le dihydrogène

        Le dihydrogène  explose en présence d’une flamme

        c) Le dioxygène

        Le dioxygène ravive la flamme d’une buchette incandescente

        d) Le dioxyde de carbone

        Le dioxyde de carbone trouble de l’eau de chaux

         

        e) Test de l’eau

        Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu pour former du sulfate de cuivre hydraté en présence d’eau

         

        f) Test des ions

         

        Exercice 3 au 11 pages 24 et 25

         

        pdf Document d _acccompagnement chapitre n°1.pdf
        ppsx Chapitre n°1 classe de seconde corps.ppsx

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