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Bulletin-officiel
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Les leçons
- Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges
- Chapitre n°2 Les solutions aqueuses
- Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique
- Chapitre n°4 vers des entités plus stable
- Chapitre n°5 quantité de matière
- Chapitre n°6 transformation physique
- Chapitre n°7 la transformation chimique
- Chapitre n°8 les transformations nucléaires
- Chapitre n°9 Description d’un mouvement
- Chapitre n°10 Modélisations d’une action mécanique
- Chapitre n°11 Le principe d’inertie
- Chapitre n°12 Emission et perception d‘un son
- Chapitre n°13 Spectres lumineux
- Chapitre n°14 Les lois de Descartes
- Chapitre n°15 formation d’images
- Chapitre n°16 Les lois de l’électricité
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Devoirs
Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique
Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique |
I histoire de l’atome
La notion d’une partie ultime de la matière indivisible fut inventée par Démocrite au quatrième siècle avant jésus Christ qu’il nomma l’atome.
- Des chimistes français et anglais, au 18éme siècle, Dalton et Lavoisier ont confirmé qu’il devait bien exister des entités très petites avec des masses particulières pour assurer la conservation de la masse lors de réactions chimiques.
 Dalton |
Lavoisier  |
- La véritable démonstration de l’existence de l’atome et sa constitution date du début du 20éme siècle avec les scientifiques anglais et français Rutherford et Perrin.
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En bombardant une feuille de mica avec de particules alphas (Rutherford) et en développant un modèle mathématique (Perrin ) il fut possible de montrer l’existence de l’atome. |  |
II structure de l’atome
1) l’essentiel
Un atome est une entité électriquement neutre constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement qui gravitent autour de lui
2) Les constituants du noyau : les nucléons
Le noyau est constitué :
- De protons qui portent la charge +e avec qproton = e=1,6.10-19C
Remarques :
On emploie la lettre q pour définir la grandeur d’une charge électrique.
C(Coulomb) est l’unité de la charge électrique
- De neutrons qui ne portent pas de charge électrique
Protons et neutrons se nomment les nucléons
Les masses : mnucléon =mproton=mneutron=1,67.10-27Kg
3) Charge et masse du noyau
Le noyau d’un atome est représenté par deux lettres:
Z le numéro atomique ou le nombre de protons
A Le nombre de masse ou le nombre de nucléons (protons + neutrons)
La charge du noyau d’un atome est qnoyau=Z.e
La masse du noyau est mnoyau=A.mnucléon
4) l’électron
L’électron a une masse infime par rapport aux nucléons
L’électron a une charge : –e
la charge de tous les électrons autour du noyau est qélectrons=-Z.e
5) l’atome
Un atome possède autant d’électrons que de protons sa charge globale est donc nulle
La masse de l’atome est celle du noyau: mAtome=mNoyau=A.mnucléon
La taille du noyau d’un atome est de l’ordre de 10-15m alors que celle de l’atome est de 10-10m
L‘atome est donc 100000 fois plus grand que son noyau et la matière est essentiellement constituée de vide
6) notation symbolique
La notation symbolique d’un atome X contenant Z protons et A nucléons est: 
Exercice n°1
Exercice n°2
- Le noyau d’un atome a pour charge électrique qnoyau=9,6.10-19C
et pour masse mnoyau=2,004.10-26Kg
Déterminer la représentation symbolique de ce noyau
III les ions monoatomiques
1) définition
- Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons
- Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons
- Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons
2) Exercice, compléter le tableau
IV les éléments chimiques
1) L’élément chimique exemple du cuivre
Le cuivre apparaît :
Sous forme métallique : Cu
Sous forme ionique : l’ion Cu2+
Sous forme de précipité Cu(OH)2
Sous forme d’oxyde de cuivre CuO
Solution de sulfate de Cuivre II |
Cuivre à l’état natif : Cu(S) |
Oxyde de cuivre : CuO(S) |
Précipité d’hydroxyde de cuivre : |
Chapitre n°3.ppsx
Document d’accompagnement chapitre n°3.pdf