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          Chapitre n°7 la transformation chimique 45 min
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          Chapitre n°13 Spectres lumineux 45 min
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          Devoirs 45 min

        Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique

        Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique

        I histoire de l’atome

        • La notion d’une partie ultime de la matière indivisible fut inventée par Démocrite au quatrième siècle avant jésus Christ qu’il nomma l’atome.
        • Des chimistes français et anglais, au 18éme siècle, Dalton et Lavoisier ont confirmé qu’il devait bien exister des entités très petites avec des masses particulières pour assurer la conservation de la masse lors de réactions chimiques.
        Dalton Lavoisier

         

         

        • La véritable démonstration de l’existence de l’atome et sa constitution date du début du 20éme siècle avec les scientifiques anglais et français Rutherford et Perrin.

         

        En bombardant une feuille de mica avec de particules alphas (Rutherford) et en développant un modèle mathématique (Perrin ) il fut possible de montrer l’existence de l’atome.

        II structure de l’atome

        1) l’essentiel

        Un atome est une entité électriquement neutre constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement qui gravitent autour de lui

        2) Les constituants du noyau : les nucléons

        Le noyau est constitué :

        • De protons qui portent la charge +e avec   qproton = e=1,6.10-19C

        Remarques :
        On emploie la lettre q pour définir la grandeur d’une charge électrique.
        C(Coulomb) est l’unité de la charge électrique

        • De neutrons qui ne portent pas de charge électrique

        Protons et neutrons se nomment les nucléons
        Les masses : mnucléon =mproton=mneutron=1,67.10-27Kg

        3) Charge et masse du noyau

        Le noyau d’un atome est représenté par deux lettres:

        Z le numéro atomique ou le nombre de protons

        A Le nombre de masse ou le nombre de nucléons   (protons + neutrons)

        La charge du noyau d’un atome est qnoyau=Z.e

        La masse du noyau est mnoyau=A.mnucléon

        4) l’électron

        L’électron a une masse infime par rapport aux nucléons

        L’électron a une charge :  –e

        la charge de tous les électrons autour du noyau est qélectrons=-Z.e

        5) l’atome

        Un atome possède autant d’électrons que de protons  sa charge globale est donc nulle
        La masse de l’atome est celle du noyau: mAtome=mNoyau=A.mnucléon   
        La taille du noyau d’un atome est de l’ordre de 10-15m alors que celle de l’atome est de 10-10m
        L‘atome est donc 100000 fois plus grand que son noyau et la matière est essentiellement constituée de vide

        6) notation symbolique

        La notation symbolique d’un atome X contenant Z protons et A nucléons est: 

        Exercice n°1

         

        Exercice n°2

        • Le noyau d’un atome a pour charge électrique qnoyau=9,6.10-19C 
          et pour masse mnoyau=2,004.10-26Kg 
          Déterminer la représentation symbolique de ce noyau

        III les ions monoatomiques

        1) définition

        • Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons
        • Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons
        • Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons

        2) Exercice, compléter le tableau

        IV les éléments chimiques

        1) L’élément chimique exemple   du cuivre

        Le cuivre apparaît :
        Sous forme métallique : Cu
        Sous forme ionique : l’ion Cu2+
        Sous forme de précipité Cu(OH)2
        Sous forme d’oxyde de cuivre CuO

        Solution de sulfate de Cuivre II
        Cu2+(aq)+SO42-(aq)

        Cuivre à l’état natif :  Cu(S)

        Oxyde de cuivre :   CuO(S)

        Précipité d’hydroxyde de cuivre  :
        Cu(OH)2(S)

        ppsx Chapitre n°3.ppsx
        pdf Document d’accompagnement chapitre n°3.pdf

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