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Bulletin-officiel
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Les leçons
- Chapitre n°1 classe de seconde corps purs et mélanges
- Chapitre n°2 Les solutions aqueuses
- Chapitre n°3 de l’atome à l’élément chimique
- Chapitre n°4 vers des entités plus stable
- Chapitre n°5 quantité de matière
- Chapitre n°6 transformation physique
- Chapitre n°7 la transformation chimique
- Chapitre n°8 les transformations nucléaires
- Chapitre n°9 Description d’un mouvement
- Chapitre n°10 Modélisations d’une action mécanique
- Chapitre n°11 Le principe d’inertie
- Chapitre n°12 Emission et perception d‘un son
- Chapitre n°13 Spectres lumineux
- Chapitre n°14 Les lois de Descartes
- Chapitre n°15 formation d’images
- Chapitre n°16 Les lois de l’électricité
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Devoirs
Chapitre n°5 quantité de matière
Chapitre 5 quantité de matière |
I quantité de matière et masse molaire
1) nombre d’Avogadro
Une mole d’atomes, d’ions, de molécules contient 6,02.1023 entités.
On note Na= 6,02.1023 mol-1
2) relation entre le nombre d’atomes et le nombre de moles
Le nombre d’entités N d’ un échantillon est le produit du nombre de moles n qu’il contient
multiplié par le nombre d’Avogadro Na :
N=n.NA avec n(mol) et NA(mol-1)
Exercice n°1
- Calculer le nombre d’atomes Nfer de fer que contient un échantillon de nfer=10-8 mol.
On a la relation : NFe=nFe.NA
L’application numérique donne: NFe =10-8.6,02.1023=6,02.1015atomes
3) La masse molaire
La masse molaire M(g.mol -1) d’un atome ou d’une molécule est la masse d’une mole de cette entité.
Exemples :
Exercice n°2
compléter le tableau ci-contre
MC18H34O2=18.MC+34.MH+2.MO
MC18H34O2=18.12+34.1+2.16=282g.mol-1
MC2H6O=2.MC+6.MH+MO
MC2H6O=2.12+6.1+16=46g.mol-1
4) La relation entre m et M
La masse m d’un échantillon est le produit du nombre de moles que contient l’échantillon par sa
masse molaire M : m=n.M avec m(g), n(mol) et M(g.mol-1)
Exercice n°3
Déterminer la masse m de n=0,01mol d’huile et d’alcool. En déduire les volumes à mesurer si ρhuile=0,9g.mL-1 et ρalccol=0,8g.mL-1
On applique la relation m=n.M
On trouve alors pour l’huile :
mhuile =nhuile .Mhuile=0,01.282=2,82g
On trouve alors pour l’alcool :
malccol =nalccol .Malccol=0,01.46=0,46g ‘
Pour déterminer les volumes à mesurer on applique la relation : V=m/ ρ
Pour l’huile on obtient : Vhuile=mhuile/ ρhuile=3,13mL
Pour l’alcool on obtient : Valccol=malccol/ ρalccolV=0,58mL
- Exercice n°2,3,6,7,10,13,14,15 pages 91 et 94
Document d’accompagnement chapitre n°5.pdf
Chapitre n°5.ppsx