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Course
- Chapitre n°1 La Mole
- Chapitre n°2 les réactions d’oxydoréduction
- Chapitre n°3 le tableau d’avancement
- Chapitre n°4 Titrage colorimétrique
- Chapitre n°5 structure des entités chimiques
- Chapitre n°6 Cohésion de la matière
- Chapitre n°7 les molécules organiques
- Chapitre n°8 Synthèse chimique
- Chapitre n°9 La combustion
- Chapitre n°10 interactions et champs
- Chapitre n°11 Fluide au repos
- Chapitre n°12 Mouvement d’un système
- Chapitre n°13 l’énergie des systèmes électriques
- Chapitre n°14 L’énergie mécanique
- Chapitre n°15 les ondes mécaniques
- Chapitre n°16 formations d’images au travers d’une lentille
- Chapitre n°17 Couleurs et vision des couleurs
- Chapitre n°18 Modèle ondulatoire et corpusculaire de la lumière
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Controles
Chapitre n°5 structure des entités chimiques
I. Le schéma de Lewis
Schéma de LEWIS d’un ATOME | Physique-Chimie (lycée) – YouTube
La configuration électronique décrit la répartition des électrons autour de l’atome. Ils remplissent d’abord les couches les plus profondes de moindre énergie, avant de compléter les couches périphériques de plus grandes énergies.
Exemple du carbone
La représentation symbolique du noyau de l’atome de carbone est 
. il contient donc 6 protons et l’atome de carbone a 6 électrons à placer sur les différentes couches, sa configuration électronique est:
1(s)22(s)22(p)2
2) schéma de Lewis d’un atome
Le schéma de Lewis d’un atome représente la dernière couche électronique de l’atome.
Les électrons remplissent entièrement les différentes couches avant de former des doublets.
Les électrons célibataires sur cette couche sont représentés par des points les doublets d’électrons par des tirets.
a) Exemple du carbone
- Pour l’atome de carbone la deuxième couche contient quatre électrons célibataires , électrons de valence, qui forment 4 points autour du symbole de l’atome
b) autres exemples
3) Le schéma de Lewis d’un ion monoatomique
Schéma LEWIS ✏️ H3O+ : ion oxonium | Physique-Chimie – YouTube
Schéma LEWIS ✏️ HO- : ion hydroxyde | Physique-Chimie – YouTube
a) ion monoatomique
On applique les mêmes règles pour les ions monoatomiques que pour les atomes , mais il faut préciser la charge de l’ion.
b) Exemples d’ions monoatomiques
II. Lewis d’une molécule
Schéma de LEWIS – ✅ méthodologie (doublet liant et non liant) | Physique – Chimie | Lycée – YouTube
SCHÉMA DE LEWIS et modèle moléculaire | Seconde | Chimie – YouTube
1)représentation de Lewis d’une molécule
a) La liaison covalente
Dans une molécule chaque atome met en commun des électrons de valence pour former des liaisons covalentes afin d’acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche.
b) doublet liant et non liant
Un doublet liant participe à une liaison entre deux atomes, un doublet non liant n’y participe pas.
2) Les lacunes électronique
Première Chap.9 : Capsule 6 : Lacune électronique – YouTube
- Une lacune électronique indique que deux électrons sont nécessaires à l’atome pour respecter les règles de stabilité, elle est représentée dans le modèle de Lewis par une case rectangulaire et l’atome aura tendance à capter deux électrons.
- Exemples
le borane de formule BH3
La structure électronique du bore est :1s22s22p1
Le Lewis de la molécule est
L’ion H+
III. Géométrie des molécules
Géométrie des molécules : vocabulaire ? ✏️ Exercice | Première | Chimie – YouTube
1) Répulsions des doublets liants et non liants
Les doublets liants et non liants se repoussent et se positionnent pour qu’ils soient le plus éloignés possible les uns des autres.
2) Exemples
IV. Polarité d’une liaison covalente
1) la liaison covalente et la polarité
Déterminer la polarité d’une molécule | Première | Physique-Chimie – YouTube
Les électrons partagés dans une liaison covalente ne sont pas toujours à égale distance des atomes qui les partagent. Certains atomes ont une plus ou moins grande capacité à les attirer et cette capacité se nomme l’électronégativité χ, elle croit du bas vers le haut et de la gauche vers la droite sur le tableau périodique
2) Conséquence de la polarisation d’une liaison covalente
La conséquence que le nuage d’électrons d’une liaison covalente soit plus localisé vers un atome plutôt qu’un autre crée une légère charge négative: δ– sur celui ci et donc une légère charge positive sur l’autre : δ+.
3) Polarité des molécules
a) Les barycentres des charges
Pour une molécule qui contient plusieurs liaisons covalentes polarisées, on note G+ le barycentre des charges positives et G– le barycentre des charges négatives.
Si ces deux barycentres sont confondus la molécule est apolaire sinon elle est polaire.
b) Exemples de molécule polaire |
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c) Exemples de molécule apolaire |
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V. les ions polyatomiques
Molécule polaire ou apolaire ? ✏️ Exercice | 1ère | Physique Chimie – YouTube
Si le doublet non liant d’un atome devient liant l’ion porte alors une charge positive
Si le doublet liant d’un atome se transforme en doublet non liant l’ion est négatif
