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Course 0
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Chapitre n°1 La Mole 45 minLeçon1.1
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Chapitre n°2 les réactions d’oxydoréduction 45 minLeçon1.2
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Chapitre n°3 le tableau d’avancement 45 minLeçon1.3
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Chapitre n°4 Titrage colorimétrique 45 minLeçon1.4
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Chapitre n°5 structure des entités chimiques 45 minLeçon1.5
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Chapitre n°6 Cohésion de la matière 45 minLeçon1.6
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Chapitre n°7 les molécules organiques 45 minLeçon1.7
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Chapitre n°8 Synthèse chimique 45 minLeçon1.8
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Chapitre n°9 La combustion 45 minLeçon1.9
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Chapitre n°10 interactions et champs 45 minLeçon1.10
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Chapitre n°11 Fluide au repos 45 minLeçon1.11
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Chapitre n°12 Mouvement d’un système 45 minLeçon1.12
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Chapitre n°13 l’énergie des systèmes électriques 45 minLeçon1.13
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Chapitre n°14 L’énergie mécanique 45 minLeçon1.14
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Chapitre n°15 les ondes mécaniques 45 minLeçon1.15
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Chapitre n°16 formations d’images au travers d’une lentille 45 minLeçon1.16
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Chapitre n°17 Couleurs et vision des couleurs 45 minLeçon1.17
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Chapitre n°18 Modèle ondulatoire et corpusculaire de la lumière 45 minLeçon1.18
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Controles 0
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Controles 2021.2022 45 minLeçon2.1
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(1S) Controles 2023-2024 45 minLeçon2.2
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(1S) Controles 2025-2026 45 minLeçon2.3
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Chapitre n°1 La Mole
1) Définition d’une mole
Une mole d’une entité correspond à 6,02.1023 de cette entité.
On note Na= 6,02.1023 mol-1 la constante d’Avogadro
https://www.youtube.com/watch?v=jGy-NKu0S9k
2) Les grandeurs liées à la mole
a. Quantité de matière
La quantité de matière ou le nombre de moles d’une entité est représenté par la lettre n(mol)
b. Nombre d’entités et quantité de matière
La relation qui lie le nombre d’entités présentes N ( sans unité) avec la quantité de matière n(mol) et le nombre d’Avogadro Na(mol-1) est:
N=n.Na
c. Exercice n°1
La quantité d’ions H+ que contient un litre d’eau de pH=2 est de 6,02.1021 . En déduire le nombre de moles qu’il contient et comparer avec les 56 moles d’eau.
On a la relation nH+ =NH+ /Na
L’application numérique donne:
nH+ = 6,02.1021 /6,02.1023=1,00.10-2mol
Soit une mole de H+ pour 5600 moles d’eau et un ion H+ pour 5600 molécules d’eau!
d. La masse molaire
La masse molaire d’une entité est la masse d ’une mole de cette entité
e. Exercice n°2
On donne les masses molaires des atomes suivants:
MC=12g.mol-1,MO=16g.mol-1 , MH=1g.mol-1 MCu=63,5g.mol-1 MS=32g.mol-1 .
Déterminer les masses molaires des molécules suivantes : Méthane : CH4, Glucose : C6H12O6 , Ion hydroxyde OH– ,du Sulfate de cuivre pentahydraté: CuSO4,5(H2O)
Méthane: CH4
MCH4=MC+4. MH=12+4.1=16g.mol-1
Glucose : C6H12O6
M C6H12O6=6.MC+12.MH+6.MO =180g.mol-1
Ion hydroxyde OH–
MOH-=MO+MH=16+.1=17g.mol-1
Sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4,5(H2O)
MCuSO4,5H2O =MCu+ MS+10.MH+9.MO=249,5g.mol-1
3. Masse d’un corps et sa masse molaire
a. La relation
La relation entre la masse m(g) d’un échantillon d’un corps pur, avec sa masse molaire M(g.mol-1)et la quantité de matière n(mol) qu’il contient est m=n.M
b. Exercice n°3
Déterminer la quantité de matière d’eau que contient un verre de 180mL
La masse volumique de l’eau est de ρeau=1000g.L-1 ou 1g.mL-1
La masse molaire de l’eau est MH2O=18g.mol-1
La quantité de matière est donc neau= meau/ MH2O=10mol
4) Volume et volume molaire
a. La relation
La relation qui lie le volume V(L) occupé par un gaz avec son volume molaire Vm(L.mol-1) et la quantité de matière n(mol) qu’il contient est
V=n.Vm
https://www.youtube.com/watch?v=BTtXCuAjNHM
b. Exercice n°4
À 20°C le volume occupé par une mole de n’importe quel gaz est de Vm=24L.mol-1.
Déterminer la quantité de matière que contient une salle de L=4 m de long sur l=4 m de large et h= 3 m de hauteur. L’air contient en proportion de quantité de molécules est de : 20% de O2 et 80% de N2 .En déduire les quantités de matières respectives
Le volume de la pièce est de
V=4.4.3=48m3 soit V=48.103L
Pour déterminer la quantité de matière on applique la relation n=V/Vm
On trouve n=48.103/24=2,0.103 mol
- Pour les molécules de l’air on a :
- nO2=0,2. 2,0.103 =4,0.102mol
- nN2=0,8. 2,0.103 =1,6.103mol
5) Concentration massique et molaire
a. les relations
La concentration molaire ou en quantité de matière C(mol.L-1) est le rapport de la quantité n(mol) de matière du soluté dissout sur le volume Vsolution(L) de la solution: C=n/ Vsolution
La concentration massique t(g.L-1) est le rapport de a masse m(g) du soluté dissout sur le volume Vsolution(L) de la solution t=m/ Vsolution
La relation entre la concentration molaire C du soluté avec sa concentration massique t et sa masse molaire M est C=t/M
https://www.youtube.com/watch?v=dIsSqCIZA9g
b. Exercice n °5
Déterminer la concentration molaire d’une solution de 250ml contenant 18g de glucose de formule C6H12O6
On applique la relation : n=m/M
On trouve n=18/(6.MC+ 12.MH+ 6.MO=0,1mol
On applique la relation C=n/V
On trouve C=0, 4mol.L-1