-
Course
- Chapitre n°1 La Mole
- Chapitre n°2 les réactions d’oxydoréduction
- Chapitre n°3 le tableau d’avancement
- Chapitre n°4 Titrage colorimétrique
- Chapitre n°5 structure des entités chimiques
- Chapitre n°6 Cohésion de la matière
- Chapitre n°7 les molécules organiques
- Chapitre n°8 Synthèse chimique
- Chapitre n°9 La combustion
- Chapitre n°10 interactions et champs
- Chapitre n°11 Fluide au repos
- Chapitre n°12 Mouvement d’un système
- Chapitre n°13 l’énergie des systèmes électriques
- Chapitre n°14 L’énergie mécanique
- Chapitre n°15 les ondes mécaniques
- Chapitre n°16 formations d’images au travers d’une lentille
- Chapitre n°17 Couleurs et vision des couleurs
- Chapitre n°18 Modèle ondulatoire et corpusculaire de la lumière
-
Controles
Chapitre n°4 Titrage colorimétrique
I. Dosage et titrage
1) principe d’un dosage
Un dosage est une méthode de détermination de la concentration d’une solution à l’aide d’une autre de concentration connue.
2) dosage et titrage
Dans un dosage par étalonnage, on utilise les propriétés physiques d’une solution pour déterminer sa concentration.
Exemple: par le spectre d’absorption.
Dans un dosage par titrage, ou titrage, on réalise une réaction chimique entre la solution de concentration connue, la solution titrante , sur une solution de concentration inconnue ,la solution à titrer.
Exemples des réactions acide- base ou d’oxydoréduction.
https://www.youtube.com/results?search_query=dosage+et+titrage
3) Conditions d’un titrage colorimétrique
a) les conditions
Dans un dosage colorimétrique un des deux réactifs doit changer de couleur lors de l’équivalence .
https://www.youtube.com/watch?v=-k0KXSSD3IE&list=RDCMUCp0jxeetANhaifijiK7nkoA&index=1
La réaction entre les deux réactifs doit être totale
La réaction entre les deux réactifs doit être instantanée
II.Exemple d’un titrage colorimétrique avec le protocole
a) L’expérience
On réalise le dosage d’une solution d’eau oxygénée à l’aide d’une solution de permanganate de potassium
L’équation bilan de cette réaction est :
5H2O2(aq) +2MnO4– (aq) +6H+ (aq) →5O2 (g) +2Mn2+ (aq) +8H2O (l)
Remarque
Les proportions stœchiométriques sont:
b) Le protocole
Un volume précis V de la solution à titrer doit être introduit dans un bécher ou un erlenmeyer ( ici V1=10mL).On a C1 inconnu.
Le mélange du milieu réactionnel est effectué à l’aide d’un barreau aimanté entrainé par un agitateur magnétique.
La solution titrante de concentration C2
(ici C2= 0,02mo.L-1) doit être introduit dans une burette.
On verse doucement de la solution titrante dans le bécher, tant qu’elle est le réactif limitant sa couleur disparait après réaction . Mais lorsque le volume Veq est atteint la couleur persiste, le titrage est terminé, nous sommes à l’équivalence.
- On procède ensuite à une deuxième expérience en veillant à atteindre l’équivalence au goutte à goutte.
c) Interprétation de l’exemple
d) Exploitation des résultats
Lors de l’équivalence nous sommes dans les proportions stœchiométriques:
C1.V1-5xmax=0 et C2Veq-2xmax=0
Soit xmax=C1.V1/5 et xmax=C2.Veq/2
On en déduit C1.V1/5=C2Veq/2
La concentration de la solution à titrer est donc de
