Chapitre n°1 constitutoion de la matière

Chapitre n°1 constitution de la matière

Bulletin officiel: Caractériser les différents états de la matière (solide, liquide et gaz). Etudier les propriétés des changements d’état. Caractériser les différents changements d’état d’un corps pur Espèce chimique et mélange. Notion de corps pur. Conservation de la masse, variation du volume, température de changement d’état. Nature microscopique de la matière.

Chapitre 1 constitution de la matièr

I. Rappels sur les mathématiques

1.  Mesure de longueur et les sous unités

Le décimètre et le centimètre

Combien de cube de 1cm peut aligner sur une longueur de 1dm?
On peut placer 10 cubes
1dm correspond à 10cm

2.   Sous unités de surface

Le décimètre carré

Combien de cube de 1cm sur 1cm peut ranger sur une surface de 1dm²?
On peut placer 100 cubes
1dm correspond à 10cm

3.  mesure de volume

 

Le décimètre cube

Combien de cube de 1cm3 peut-on empiler sur un volume de 1dm3?
On peut placer 1000 cubes
1dm³ correspond à 1000cm³

On en déduit:
1Lcorrespond à1dm³
1mL correspond à1cm³
1L correspond alors à 1000mL

II. Avec quelle verrerie peut-on effectuer une mesure de volume précise?

1. Nomenclature de la verrerie

Verre à pied   Eprouvette graduée

Bécher gradué

2. Mesure de volume

Mesurer le même volume de 20mL avec le matériel à disposition. Quelle est la mesure la plus précise ?

Comment mesurer un volume ?

 

Comment faire une conversion ?

 

3. Conclusion

Pour mesurer un volume
Précisément avec une éprouvette graduée
il faut que le bas du ménisque corresponde avec la graduation.
La lecture doit se faire à l’horizontale

III.    Les trois états de la matière

1. Etat solide

a.  Expériences
Plaçons un morceau de glace dans un bécher, puis le laisser fondre. Observer au tableau du sucre chauffé qui a fondu.

b.  Observation
Pour la glace comme pour tout le sucre à l’ état solide la matière occupe son propre volume et ne se déforme pas. Une fois liquide elle prend la forme du récipient mais garde son volume.

2. Etat liquide

a.  Expérience
Prenons trois liquides eau alcool et huile.
Versons ces trois liquides dans le bécher, inclinons le bécher.

b.  Observation
Ces trois liquides prennent la forme du récipient, ils n’ont pas de forme particulière mais ils ont leur propre volume. La surface de contact du liquide et de l’air est horizontale et plane, on parle de surface libre.

 

Exercice 1 au 10 page 26 et 27,28 page 28

c.   l’eau est-elle compressible ?

Prendre une seringue dans la main
Placer son doigt au bout de la seringue Comprimer le piston.
Recommencer la même expérience avec une seringue remplie d’eau.

d.  observation
L’air est compressible mais l’eau n’est pas compressible.

 

3. Etat gazeux

a.  Expérience
Plaçons sur un tube à essai contenant bde l’eau, un ballon de baudruche. Chauffons l’eau

b.  Observation
Le ballon gonfle sous l’effet de la vapeur d’eau

c.   Conclusion

Dans l’état gazeux la matière occupe tout l’espace disponible

4. Conclusion générale

IV. Les changements d’état

Lorsque la glace ou de la neige fondent elles se transforment en eau liquide.

Lorsque l’on chauffe de l’eau liquide elle se vaporise et se transforme en vapeur d’eau. Lorsque la vapeur d’eau s’élève dans l’atmosphère, elle se liquéfie et se transforme en eau liquide et forme les nuages

V. Masses et volumes de l’eau lors d’un changement d’état

1. Expérience

Mettre un glaçon dans un bécher et mesurer la masse de l’ensemble. Mbécher+glace =110g

Laisser fondre le glaçon et mesurer la masse : Mbécher+eau =110g

 

2. Observation et conclusion

Lors d’un changement d’état la masse est conservée.

L’eau sous forme de glace occupe un volume plus grand que sous la forme liquide.

VI. Études des changements d’état

1. Solidification d’un corps pur

a) Expérience

verser de la glace pilée dans un grand bécher.

Ajouter du gros sel.

Plonger un tube à essai, contenant du cyclohexane et muni d’un thermomètre, dans la glace Mesurer l’évolution de la température en fonction du temps et observer l’état du cyclohexane.

Compléter le tableau ci-dessous.

Temps (minutes)	0	1	2	3	4	5	6
Température
État du cyclohexane	liquide

b) observation

La température du cyclohexane diminue jusqu’à 6°C, Il commence alors à se solidifier.

La température se stabilise à 6°C et tout le cyclohexane se solidifie.

Lorsque le cyclohexane est entièrement solide sa température diminue.

c) Conclusion

Lors d’un changement d’état d’un corps pur la température reste constante.

Exercices du 29 au 33 page29 puis les exercices 38,39,40

VII. Modèle des particules

1) Le modèle des particules

La matière est constituée de petites particules.

On représente en cinquième ces particules par des formes géométriques

2)  Corps pur et corps composé

• Un corps pur est constitué de particules toutes identiques

• Un corps composé est constitué de particules différentes

 

3) Mélange homogène et hétérogène

a. Mélange homogène

Dans un mélange homogène on ne peut pas distinguer les différents constituants

b. Mélange hétérogène

Dans un mélange hétérogène on peut distinguer les différents constituants

 

 

VIII. Les solutions

1) Expérience n°1

Verser du sable dans un tube à essais contenant de l’eau puis, agiter et laisser reposer

Verser du sel dans un tube à essai contenant de l ‘eau, agiter et laisser reposer.

Observation

Le sable ne se dissout pas dans l’eau alors que le sel se dissout entièrement

2) Expérience n°2

Verser de l’huile dans un tube à essais contenant de l’eau puis, agiter et laisser reposer.

Verser de l’alcool dans un tube à essai contenant de l ‘eau, agiter et laisser reposer.

Observation

L’eau et l’huile ne se mélangent pas alors que l’eau et l’alcool se mélangent.

3) Conclusion

Une solution est un solvant dans lequel on a dissout un soluté pour former un mélange homogène.
Si le soluté n’est pas soluble on obtient un mélange hétérogène.
Deux corps liquides sont miscibles lorsqu’ils se mélangent et forment un mélange homogène.

 

 

 

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Document d_accompagnement n°2.pdf
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