Chapitre n°2 Transformation de la matière

Chapitre n°2 La transformations de la matière

I. Le modèle de l’atome

1) La découverte de l’atome

La notion d’atome (indivisible en grec) fut inventée par Démocrite vers l’an -400av-JC.
Elle répondait à une problématique philosophique.

2)  l’expérience de Rutherford

• Rutherford en déduit un modèle planétaire de l’atome

• Les électrons gravitent autour du noyau chargé positivement.

3) Conclusion de Rutherford

Le noyau de l’atome est chargé positivement, il concentre toute la masse de l’atome
Autour de lui « gravitent » des électrons chargés négativement. Ils forment un nuage électronique.  L’atome est électriquement neutre.

II. Le tableau de Mendeleïev

Les éléments chimiques sont classés dans le tableau périodique   en lignes par masse croissante et en colonnes par propriétés chimiques identiques

Les éléments chimiques de chaque colonne ont tous les mêmes propriétés chimiques.

Exemples: Le Lithium: Li  le Sodium: Na  sur la même colonne

Le  Fluore: F et le Chlore:  Cl sur la même colonne

III. représentation et constitution d’un atome

1) Représentation d’un atome

Un atome est représenté par son symbole chimique
Exemples :   le carbone: C    L’ azote :N

2) Constitution du noyau d’un atome

Le nombre de protons et neutrons qu’un noyau contient est le nombre de masse il est représenté par la lettre A.
Le nombre de protons que contient un noyau est le numéro atomique il est représenté par la lettre Z.
Exemple le carbone Z=6 et A=12 et l’azote
Z=7 et A=14

3) Les électrons

Un atome est électriquement neutre il possède donc autant d’électrons que de protons. L’électron a une charge -1 alors que le proton une charge +1.
Exemples :  l’atome de carbone a 6 électrons et l’azote en a  7.

4) Exercice d’application

5) Les molécules

Une molécule est une association d’atomes
On représente les atomes de la molécule par leurs symboles chimiques et leurs nombres en indice.
Exemple H2O ( eau) CH4( méthane)

IV. Les ions

1) les cations

Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons est chargé positivement c’est un cation.
Exemples: l’ion   hydrogène H⁺    et l’ion sodium Na⁺

2) les anions

Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons est chargé négativement, c ’est un anion.
Exemples l’ion Chlorure Cl^–    et l’ion fluorure F^–  .

3) Exercice d’application

V. tests de reconnaissance de quelques ions

1) Quelle est l’utilité d’un test ?

Le test de présence d’une espèce chimique dans une solution consiste à ajouter un réactif et à observer si une réaction particulière a lieu.
Le test nous permettra de vérifier la présence ou l’absence de cette espèce chimique

2) Tests des ions métalliques et de l’ion chlorure

3) Une équation bilan de réaction

L’équation bilan de l’ion Cu²⁺ avec l’ion OH^– est:
Cu²⁺+2OH^– →Cu(OH)₂
Lors de cette réaction les éléments chimiques sont conservés ainsi que la charge:
1 Élément Cuivre.
2 éléments Oxygène et Hydrogène
Charge nulle

VI. Mesure de pH des solutions

1) Le principe

Le pH d’une solution provient des ions H⁺ et OH^–
Si le pH=7 la solution est neutre, elle contient autant de ces deux ions mais en quantité très très  faible.
Si le pH<7 la solution est acide, elle contient plus d’ ions H⁺ que d’ions  OH^–
Si le pH>7 la solution est basique , elle contient plus d’ ions OH^– que d’ions H⁺

2) Le  pH et la dilution

Lorsque l’on dilue une solution acide sont pH augmente.
Lorsque l’on dilue une solution basique son pH diminue.
Toutes les solutions diluées ont un pH qui tend vers 7

Exercices

1,7,9,10,12,14,20,22,23, 40 pages 40à 48

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