I. Conduction électrique

1. Le courant électrique dans les métaux

Dans les métaux des électrons libres se déplacent lorsqu’ils sont soumis à une tension et assurent  la conduction  du courant électrique

Dans un métal des électrons sont libres et se déplacent dans tous les sens. SI un métal est soumis à une source de tension alors ses électrons libres se déplacent tous dans le même sens et assurent le passage du courant électrique.

2.  Les composés ioniques et la conduction

a. Les composés ioniques

Les composés ioniques s ’assemblent dans des structures qui ressemblent à celles des métaux , mais ils sont beaucoup plus instables. En présence d’eau, Ils se dissolvent et se transforment en ions. Exemple le sel cuisine (le chlorure de sodium)

Exemples de composés ioniques	Photo	Formule	Arrangement ionique du chlorure de sodium
Le chlorure de sodium		NaCl
le sulfate de cuivre		CuSO4(5H2O)

b. Expérience

3. Interprétation des expériences ci-dessus

a. Dissolution de composés ioniques

b) Les porteurs de charges

Dans une solution les ions  sont les porteurs de charge. Les ions négatifs se déplacent dans le sens contraire du sens conventionnel du courant électrique Les ions positifs se déplacent dans le sens conventionnel du courant électrique

4. Conclusion générale

Dans les métaux et solides conducteurs se sont les électrons qui sont les porteurs de charge, ils se déplacent dans le sens inverse du courant.  
Dans les solutions ce sont les ions  qui sont les porteurs de charges.
Les anions (ions négatifs) se déplacent dans le sens contraire du courant électrique et les cations( ions positifs)  se déplacent dans le sens du courant électrique. 

II. Applications du courant électrique dans les solutions et les métaux

1. Exemple du dépôt métallique

a. préparation de la solution

Un composé ionique de sulfate de cuivre CuSO4(s) est dissout dans une  solution, selon l’équation bilan: 
On remarque dans cette équation bilan que les charges comme les éléments chimique sont conservés

b.  Expérience

On fait passer un courant électrique dans la solution et on observe un dépôt de métal cuivre sur l’électrode liée au pôle – de la pile. Les ions positifs 

Cu²⁺ ● vont dans le sens du courant électrique les ions négatifs SO₄^2-●   vont dans le sens contraire. Les électrons e^– ● dans les fils vont également dans le sens contraire

c. Interprétation

Lorsque l’ion Cu2+ atteint l’électrode il réagit avec deux électrons et se transforme en métal cuivre selon l’équation :

Cu²⁺_(aq)+2e^–→Cu_(s)

d. Remarque

Dans cette équation la charge comme les éléments chimiques sont conservés.

Faire les exercices sur la feuille volante et  l‘activité  4 page 33

 La conduction électrique cours n°7 2020.ppsx

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