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        Chapitre n°2 transformations de la matière

        Chapitre n°2 transformations de la matière

        Глава №2. Преобразование материи.

        Bulletin officiel : Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes.

        Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique. La combustion.

        Официальное задание: Интерпретировать химическое преобразование как перераспределение атомов.

        Используйте уравнение химической реакции, приведенное для описания химического преобразования. Горение.

        Chapitre n°2 transformations de la matière

        Часть №2. Преобразование материи

        I. La réaction chimique I. Химическая реакция
        1. Principe d’une transformation chimique

        On appelle transformation chimique une transformation au cours de laquelle des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles apparaissent.

        1. Принцип химического преобразования.

        Мы называем химической трансформацией, трансформацию, во время которой, одни химические частицы исчезают и появляются новые.

        1.  Conservation de la masse Lors d’une transformation chimique

        Les espèces chimiques qui disparaissent sont les réactifs.
        Les espèces chimiques qui apparaissent sont les produits.
        Lors de la réaction chimique la masse totale des réactifs est égale à celle des produits.

        1.  Сохранение массы во время химического  преобразования

        Химические вещества, которые исчезают, являются реагентами.
        Химические вещества, которые появляются, являются продуктами.
        Во время химической реакции общая масса реагентов равна массе продуктов.

        1. Définition d’une espèce chimique

        Une espèce chimique est constituée de particules toutes identiques (atomes ou molécules).

         

        1. Определение химического вида

        Химический вид состоит из полностью идентичных частиц (атомов и молекул)

         

        II. L’ atomes et molécules

        1) L’atome

        II. Атомы и молекулы

        1) Атомы

        La conservation de la masse lors d’une réaction chimique s’explique par la conservation des atomes. L ’atome est le plus petit constituant de la matière, il est symbolisé par une  lettre majuscule

        Сохранение массы во время химической реакции объясняется сохранением атомов. Атом- самая маленькая составляющая материи, он обозначается заглавной буквой.

        Atome

        Атом   

        Modèle

        Модель

        Symbole

        Символ

        Oxygène

        Кислород

        O

        Carbone

        Углерод

        C

        Hydrogène

        Водород

        H

         

        Nous connaissons actuellement 118 élément

         

        Мы знаем в настоящее время 118 элементов

         

        Intervention orale:

         Eléments chimique à connaitre:

        На заметку:

        Химические элементы знать:

        2) la molécule

        2) Молекулы

        Une molécule est un assemblage d’atomes, il en existe une infinité, elle est représentée par une formule chimique.  La formule indique la nature et le nombre d’atomes présents.

        Молекула представляет собой совокупность атомов, их бесконечность,  она представлена химической формулой.  Формула указывает на природу и количество присутствующих атомов.

        Comment mesurer un volume, sur Internet pour mieux comprendre:

        Как измерить ёмкость, в интернете лучше понять:

        Molécules

        Молекулы

        Eau

        Вода

        Dioxyde de carbone

        Углекислый газ

        Méthane

        Метан

        Dioxygène

        Кислород

        Modèle
        Moléculaire

        Молекулярная
        модель

        Eau

Вода

        Dioxyde de carbone

Углекислый газ

        Méthane

Метан

        Dioxygène

Кислород

        Formu

        Формула

        H2O

        CO2

        CH4

        O2

         

        Intervention orale:
        Les atomes sont donnés dans l’ordre alphabétique, en indice du symbole de l’atome on ajoute le nombre d’atomes présents. L’eau contient deux atomes d’hydrogène et un d’oxygène, sa formule est donc H2O.

        Eau

Вода

        На заметку:
        Атомы даны в алфавитном порядке, в указателе индекса атома, мы добавляем количество присутствующих атомов. Вода содержит два атома водорода и один кислорода, поэтому ее формула H2O.

        Le dioxyde de carbone, CO2, contient un atome de carbone et deux d’oxygène Dioxyde de carbone

Углекислый газ Углекислый газ CO2, содержит один атом углерода и два кислорода
        Le méthane, CH4, contient un atome de carbone et quatre atomes d’hydrogène Méthane

Метан Метан CH4, содержит один атом углерода и четыре атома водорода
        Le dioxygène O2 contient deux atomes d’oxygène. Dioxygène

Кислород Кислород O2, содержит два атома кислорода.

         

        III. L’équation chimique

        1) Utilisation du modèle de l’atome pour comprendre la réaction chimique

        a. Manipulation

        Modéliser à l’aide de sphères la réaction du carbone dans le dioxygène.
        (Dessiner les réactifs et les produits de la réaction)

        b.  Observation

        On constate que les atomes lors de la réaction sont conservés, ce qui justifie
        la conservation de la masse.

        III. Химическое уравнение

        1) Использование модели атома для понимания химической реакции

        a. Манипуляция

        Модель с использованием сфер реакции углерода в кислороде.
        (Нарисуйте реагенты и продукты реакции).

        b. Манипуляция

        Модель с использованием сфер реакции углерода в кислороде.
        (Нарисуйте реагенты и продукты реакции).

        c. Équation de la réaction chimique

        On symbolise cette transformation chimique par une équation:

        c.Уравнение химической реакции

        Это химическое преобразование обозначается формулой:

        d. Заключение

        Химическая трансформация представлена химическим уравнением.
        В химическом уравнении атомы сохраняются.

        d. Заключение

        Химическая трансформация представлена химическим уравнением.
        В химическом уравнении атомы сохраняются.

           

        IV. Exercices d’application

        IV. Упражнения для закрепления

        1. Combustion du méthane

        Donner les coefficients de la réaction de la combustion du méthane (CH4) dans le dioxygène, réaction qui forme de l’eau et du dioxyde de carbone.

        1. Горение метана

        Приведите модели реакции горения метана (CH4) в диоксиде кислорода, реакция, что образует воду и углекислый газ.

        Intervention orale: Combien d’atomes d’oxygène de carbone   et d’hydrogène dans les réactifs et produits?

        L’équation bilan de cette réaction chimique est:

        На заметку: Сколько атомов углекислого газа и водорода в реагентах и продуктах?

        Уравнение баланса этой химической реакции:

        CH4+2O2 = CO2+2 H2O

        2. Combustion du propane C3H8
        1.  Горение пропана C3H8

        Combustion du propane C3H8

        Intervention orale : Combien d’atomes d’oxygène de carbone et d’hydrogène dans les réactifs et produits?

        L’équation bilan est  C3H8+5O2 => CO2+4H2O

        На заметку: Сколько атомов углекислого газа и водорода в реагентах и продуктах?

        Уравнение баланса:  C3H8+5O2 => CO2+4H2O

        3. Réaction du fer avec  le dioxygène

        la réaction donne de l’oxyde de fer de formule Fe3O4
        La réponse est   3Fe+ 2O2 => Fe3O4

        V les dangers des réactions de combustion
        Lorsqu’un gaz combustible est mélangé avec les justes proportions de l’équation bilan il  y a risque d’explosion.

        Exercice 3,4,10,14,15,23,26,27,39 pages 40 à 46.

        3. Реакция железа с кислородом

        Реакция показывает образование оксида железа по формуле Fe3O4
        Ответ есть: 3Fe+ 2O2 => Fe3O4

        V Опасности реакции горения
        Когда горючий газ смешан в правильных пропорциях существует риск взрыва.

        Упражнения 3,4,10,14,15,23,26,27,39 стр.40-46.

        Ressource Internet:

        • Equilibrer une équation chimique :

        • Les combustions :

        • Les réactions explosives :

         

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