-
Chapitre n°1 Constitution de la matière 0
-
Leçon1.1
-
Leçon1.2
-
Leçon1.3
-
Leçon1.4
-
Leçon1.5
-
-
Controles 0
-
Leçon2.1
-
Leçon2.2
-
Leçon2.3
-
Leçon2.4
-
Leçon2.5
-
Leçon2.6
-
Leçon2.7
-
Leçon2.8
-
Leçon2.9
-
-
QCM, révisions 0
-
Leçon3.1
-
-
Sujets d’exposés de la classe de quatrième 0
Sujets exposés.2019-2020.pdf
Sujets exposés.2019-2020.docx
No items in this section
Chapitre n°2 transformations de la matière
Chapitre n°2 transformations de la matière |
Глава №2. Преобразование материи. |
Bulletin officiel : Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes. Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique. La combustion. |
Официальное задание: Интерпретировать химическое преобразование как перераспределение атомов. Используйте уравнение химической реакции, приведенное для описания химического преобразования. Горение. |
Chapitre n°2 transformations de la matière |
Часть №2. Преобразование материи |
I. La réaction chimique | I. Химическая реакция |
On appelle transformation chimique une transformation au cours de laquelle des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles apparaissent. |
Мы называем химической трансформацией, трансформацию, во время которой, одни химические частицы исчезают и появляются новые. |
Les espèces chimiques qui disparaissent sont les réactifs. |
Химические вещества, которые исчезают, являются реагентами. |
Une espèce chimique est constituée de particules toutes identiques (atomes ou molécules). |
Химический вид состоит из полностью идентичных частиц (атомов и молекул) |
II. L’ atomes et molécules
|
II. Атомы и молекулы1) Атомы |
La conservation de la masse lors d’une réaction chimique s’explique par la conservation des atomes. L ’atome est le plus petit constituant de la matière, il est symbolisé par une lettre majuscule |
Сохранение массы во время химической реакции объясняется сохранением атомов. Атом- самая маленькая составляющая материи, он обозначается заглавной буквой. |
Atome Атом |
Modèle Модель |
Symbole Символ |
Oxygène Кислород |
![]() |
O |
Carbone Углерод |
![]() |
C |
Hydrogène Водород |
![]() |
H |
Nous connaissons actuellement 118 élément
|
Мы знаем в настоящее время 118 элементов
|
Intervention orale: Eléments chimique à connaitre: |
|
На заметку: Химические элементы знать: |
2) la molécule |
2) Молекулы |
Une molécule est un assemblage d’atomes, il en existe une infinité, elle est représentée par une formule chimique. La formule indique la nature et le nombre d’atomes présents. |
Молекула представляет собой совокупность атомов, их бесконечность, она представлена химической формулой. Формула указывает на природу и количество присутствующих атомов. |
Comment mesurer un volume, sur Internet pour mieux comprendre: |
Как измерить ёмкость, в интернете лучше понять: |
Molécules Молекулы |
Eau Вода |
Dioxyde de carbone Углекислый газ |
Méthane Метан |
Dioxygène Кислород |
Modèle Молекулярная |
|
|
|
|
Formu Формула |
H2O |
CO2 |
CH4 |
O2 |
Intervention orale: |
|
На заметку: |
Le dioxyde de carbone, CO2, contient un atome de carbone et deux d’oxygène | ![]() |
Углекислый газ CO2, содержит один атом углерода и два кислорода |
Le méthane, CH4, contient un atome de carbone et quatre atomes d’hydrogène | ![]() |
Метан CH4, содержит один атом углерода и четыре атома водорода |
Le dioxygène O2 contient deux atomes d’oxygène. | ![]() |
Кислород O2, содержит два атома кислорода. |
III. L’équation chimique1) Utilisation du modèle de l’atome pour comprendre la réaction chimiquea. Manipulation Modéliser à l’aide de sphères la réaction du carbone dans le dioxygène. b. Observation On constate que les atomes lors de la réaction sont conservés, ce qui justifie |
III. Химическое уравнение1) Использование модели атома для понимания химической реакцииa. Манипуляция Модель с использованием сфер реакции углерода в кислороде. b. Манипуляция Модель с использованием сфер реакции углерода в кислороде. |
c. Équation de la réaction chimique
On symbolise cette transformation chimique par une équation: |
c.Уравнение химической реакции
Это химическое преобразование обозначается формулой: |
d. Заключение
Химическая трансформация представлена химическим уравнением. |
d. Заключение
Химическая трансформация представлена химическим уравнением. |
IV. Exercices d’application |
IV. Упражнения для закрепления |
1. Combustion du méthane
Donner les coefficients de la réaction de la combustion du méthane (CH4) dans le dioxygène, réaction qui forme de l’eau et du dioxyde de carbone. |
1. Горение метана
Приведите модели реакции горения метана (CH4) в диоксиде кислорода, реакция, что образует воду и углекислый газ. |
Intervention orale: Combien d’atomes d’oxygène de carbone et d’hydrogène dans les réactifs et produits? L’équation bilan de cette réaction chimique est: |
На заметку: Сколько атомов углекислого газа и водорода в реагентах и продуктах? Уравнение баланса этой химической реакции: |
2. Combustion du propane C3H8 |
|
Intervention orale : Combien d’atomes d’oxygène de carbone et d’hydrogène dans les réactifs et produits? L’équation bilan est C3H8+5O2 => CO2+4H2O |
На заметку: Сколько атомов углекислого газа и водорода в реагентах и продуктах? Уравнение баланса: C3H8+5O2 => CO2+4H2O |
3. Réaction du fer avec le dioxygène
la réaction donne de l’oxyde de fer de formule Fe3O4 V les dangers des réactions de combustion Exercice 3,4,10,14,15,23,26,27,39 pages 40 à 46. |
3. Реакция железа с кислородом
Реакция показывает образование оксида железа по формуле Fe3O4 V Опасности реакции горения Упражнения 3,4,10,14,15,23,26,27,39 стр.40-46. |
Ressource Internet:
- Equilibrer une équation chimique :
- Les combustions :
- Les réactions explosives :
Chapitre n°2.2019.ppsx
Document d’accompagnement cours n°2.pdf