Chapitre n°2 transformations de la matière

Chapitre n°2 transformations de la matière

Глава №2. Преобразование материи.

Bulletin officiel : Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes.

Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique. La combustion.

Официальное задание: Интерпретировать химическое преобразование как перераспределение атомов.

Используйте уравнение химической реакции, приведенное для описания химического преобразования. Горение.

Chapitre n°2 transformations de la matière

Часть №2. Преобразование материи

1. Principe d’une transformation chimique

On appelle transformation chimique une transformation au cours de laquelle des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles apparaissent.

1. Принцип химического преобразования.

Мы называем химической трансформацией, трансформацию, во время которой, одни химические частицы исчезают и появляются новые.

2.  Conservation de la masse Lors d’une transformation chimique

Les espèces chimiques qui disparaissent sont les réactifs.
Les espèces chimiques qui apparaissent sont les produits.
Lors de la réaction chimique la masse totale des réactifs est égale à celle des produits.

2.  Сохранение массы во время химического  преобразования

Химические вещества, которые исчезают, являются реагентами.
Химические вещества, которые появляются, являются продуктами.
Во время химической реакции общая масса реагентов равна массе продуктов.

3. Définition d’une espèce chimique

Une espèce chimique est constituée de particules toutes identiques (atomes ou molécules).

3. Определение химического вида

Химический вид состоит из полностью идентичных частиц (атомов и молекул)

II. L’ atomes et molécules

1) L’atome

II. Атомы и молекулы

1) Атомы

La conservation de la masse lors d’une réaction chimique s’explique par la conservation des atomes. L ’atome est le plus petit constituant de la matière, il est symbolisé par une  lettre majuscule

Сохранение массы во время химической реакции объясняется сохранением атомов. Атом- самая маленькая составляющая материи, он обозначается заглавной буквой.

Atome

Атом   

Modèle

Модель

Symbole

Символ

Oxygène

Кислород

Carbone

Углерод

Hydrogène

Водород

Nous connaissons actuellement 118 élément

Мы знаем в настоящее время 118 элементов

Intervention orale:

 Eléments chimique à connaitre:

На заметку:

Химические элементы знать:

2) la molécule

2) Молекулы

Une molécule est un assemblage d’atomes, il en existe une infinité, elle est représentée par une formule chimique.  La formule indique la nature et le nombre d’atomes présents.

Молекула представляет собой совокупность атомов, их бесконечность,  она представлена химической формулой.  Формула указывает на природу и количество присутствующих атомов.

Comment mesurer un volume, sur Internet pour mieux comprendre:

Как измерить ёмкость, в интернете лучше понять:

Molécules

Молекулы

Eau

Вода

Dioxyde de carbone

Углекислый газ

Méthane

Метан

Dioxygène

Кислород

Modèle
Moléculaire

Молекулярная
модель

Formu

Формула

H2O

CO2

CH4

O2

Intervention orale:
Les atomes sont donnés dans l’ordre alphabétique, en indice du symbole de l’atome on ajoute le nombre d’atomes présents. L’eau contient deux atomes d’hydrogène et un d’oxygène, sa formule est donc H2O.

На заметку:
Атомы даны в алфавитном порядке, в указателе индекса атома, мы добавляем количество присутствующих атомов. Вода содержит два атома водорода и один кислорода, поэтому ее формула H2O.

III. L’équation chimique

1) Utilisation du modèle de l’atome pour comprendre la réaction chimique

a. Manipulation

Modéliser à l’aide de sphères la réaction du carbone dans le dioxygène.
(Dessiner les réactifs et les produits de la réaction)

b.  Observation

On constate que les atomes lors de la réaction sont conservés, ce qui justifie
la conservation de la masse.

III. Химическое уравнение

1) Использование модели атома для понимания химической реакции

a. Манипуляция

Модель с использованием сфер реакции углерода в кислороде.
(Нарисуйте реагенты и продукты реакции).

b. Манипуляция

Модель с использованием сфер реакции углерода в кислороде.
(Нарисуйте реагенты и продукты реакции).

On symbolise cette transformation chimique par une équation:

Это химическое преобразование обозначается формулой:

Химическая трансформация представлена химическим уравнением.
В химическом уравнении атомы сохраняются.

Химическая трансформация представлена химическим уравнением.
В химическом уравнении атомы сохраняются.

IV. Exercices d’application

IV. Упражнения для закрепления

Donner les coefficients de la réaction de la combustion du méthane (CH4) dans le dioxygène, réaction qui forme de l’eau et du dioxyde de carbone.

Приведите модели реакции горения метана (CH4) в диоксиде кислорода, реакция, что образует воду и углекислый газ.

Intervention orale: Combien d’atomes d’oxygène de carbone   et d’hydrogène dans les réactifs et produits?

L’équation bilan de cette réaction chimique est:

На заметку: Сколько атомов углекислого газа и водорода в реагентах и продуктах?

Уравнение баланса этой химической реакции:

1.  Горение пропана C₃H₈

Intervention orale : Combien d’atomes d’oxygène de carbone et d’hydrogène dans les réactifs et produits?

L’équation bilan est  C₃H₈+5O₂ => CO₂+4H₂O

На заметку: Сколько атомов углекислого газа и водорода в реагентах и продуктах?

Уравнение баланса:  C₃H₈+5O₂ => CO₂+4H₂O

la réaction donne de l’oxyde de fer de formule Fe₃O₄
La réponse est   3Fe+ 2O₂ => Fe₃O₄

V les dangers des réactions de combustion
Lorsqu’un gaz combustible est mélangé avec les justes proportions de l’équation bilan il  y a risque d’explosion.

Exercice 3,4,10,14,15,23,26,27,39 pages 40 à 46.

Реакция показывает образование оксида железа по формуле Fe₃O₄
Ответ есть: 3Fe+ 2O₂ => Fe₃O₄

V Опасности реакции горения
Когда горючий газ смешан в правильных пропорциях существует риск взрыва.

Упражнения 3,4,10,14,15,23,26,27,39 стр.40-46.